Question

两道化学题

（1）电解含naoh0.3的水溶液3g，求在阳极上能产生多少升氧气？负极能产生多少升氢气？
（2）把10g高锰酸钾放在试管里加热，直到试管中固体质量不再减少为止，制的氧气多少克？

要有过程，要详细点

Answer 1

楼主..
(1)中那个"电解含naoh0.3的水溶液3g"应该是打错了吧..
不过一样算,
因为是电解NaoH的水溶液,所以总的电解反应方程式应该是
2H2O=2H2+O2
这里最好把阳极和阴极的反应式都写上
阳极:4OH- -4e- =2H2O+O2
阴极:2H+ +2e- =H2

然后就开始算了..因为楼主的题目不清楚..所以只能教你大概方法了..
1,先算出溶液中OH-离子的物质的量
把它代进阳极反应式里,算出生成多少mol的氧气
再用公式n=V/Vm算出产生多少升氧气(也就是乘以22.4,不过一定要是标准状况下)
2,算好阳极产生的氧气之后直接乘以2..就是阴极产生的氢气了..
(因为点解水所产生的O2和H2总是1:2)

(2)
设制得的氧气为Xg(这里要用比)
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2.............................................1
10g..........................................Xg

X=5g
所以制得5g氧气