Question

1道物理化学计算题，请老师们赐教！！！!!!

1molCO(g,理想气体)在25度、101.325kpa时，被506.63kPa的环境压力压缩到200度的最终状态，求此过程的Q、W、U、H、S。已知Co(g)的cp,m=3.5R

希望老师能说的详细点，我不太懂.

Answer 1

PV=NRT先算出25℃，101.325Kpa时的体积V1
然后再把等压升温到200℃时的体积V2
W=-P（V2-V1）
(P=506.63Kpa)
从你给的条件看此压缩应该是等压压缩，由Cpm-Cvm=R可得Cvm=2.5R
∴Cvm*△T
U=Q+W可以得到
Q,W,U.
Cpm*△T可以得到H
这样代入数据就可已得到S

Answer 2

没分 鬼给你算

Answer 3

我擦 没读书4年了 全忘光掉了 这是道化学题 应该在摩尔系数 那一章的后面部分 我记得这是个不太重要的知识点 好像有个什么公式 什么QVT=什么的 注意看下 应该差不多了

Answer 4

用公式代入直接算就行，建议你看看课本，书上的公式套进去就可以，理解是最重要的！