Question

实验室用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氧气，用3.25g的锌与稀硫酸反应，稀硫酸的质量是多少，生成氢气多少升

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 2
3.25g xg yg
65/3.25=98/x=2/y
x=4.9g y=0.1g
V=m/M*22.4L/mol=0.1g/(2g/mol)*22.4L/mol=0.05*22.4=1.12L
所以稀硫酸4.9克 生成氢气1.12升

Answer 2

硫酸的算法楼上的做法是对的，H2的体积不对！
用22.4L/mol应该是在标况下，而本题是在实验室里。所以摩尔体积应该根据PV=nRT来算。所以：22.4/Vm(实验室）=273/298 得Vm（实验室）=24..04
所以V（H2）=1.20L