Question

初三化学方程式难题，求解

共有两个题，求详细解答，例如如何如何得出。
1.在反应2A+B＝3C+D中，A和B的相对分子质量之比5:1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为 （ ）
【A】4:19 【B】3:5 【C】1:3 【D】2:17
（我算的为D，但不知是否，怕理解错“一定量B”和“恰好完全反应”，故求解）
2.某同学称取一定量的表面有铜绿的铜粉，放入敞口耐高温容器中，在空气中充分加热，冷却后，再称量该容器中固体物质的质量，结果发现[铜绿受热分解的化学方程式见下] （ ）
【A】质量减小【B】质量增大【C】质量不变【D】以上三种情况均有可能

Answer 1

1、 D
设A的相对分子质量为5x，则B的相对分子质量为x
2A + B ＝ 3C + D
10x x
20 （2） （17） 5

根据10x：x=20:2 求出B的质量为2g，根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于生成物的质量，于是C的质量等于20+2-5=17，所以B和C的质量比为2:17

2 D

敞口说明在加热过程中Cu可以和空气中的氧气参加反应，这时导致比原质量增大。
铜绿自身加热分解，导致原质量减少。
同时，本题没有提到加热的温度，氧化铜在300~700的温度下加热的话，其自身也会分解成氧化亚铜和氧气。
综上所述，本题的A B C 三种情况都有可能发生。

Answer 2

1、设：B的相对分子质量为X；质量为ag，则A的相对分子质量为5X.
根据化学方程式2A + B ＝ 3C + D可知
10X X
20g ag
可求得a=2g
根据质量守恒，20+2=5+m（C）所以C的质量等于17
故B和C的质量比为2:17
2、敞口耐高温容器中有两种反应，
（1）铜与氧气反应成氧化铜，质量肯定增加；
（2）碱式碳酸铜分解，气体逸出，质量减轻；
题目无法判断他们之间的质量的关系，所以三种情况都有。

Answer 3

1.A和B的相对分子质量之比5:1

2A+B＝3C+D
10 1
20g2g 5g

求出C的质量为：20g+2g-5g=17g
所以此反应中B和C的质量比为 2g：17g=2:17

2.因为生成的气体会逸到空气中，所以反应后容器的质量会减小，选A

Answer 4

正常来说 如听雨所说。按你初三考虑也如此。

不过特殊情况存在，CuO冷却久置 ，会吸收空气中的水,生成 CU(OH)2 继续反应可生成带结晶水的氢氧化铜。因为H2O 18 co2 44 所以至少要3个结晶水才会质量增大。 具体能带几个结晶水 我忘记了。不过按理不考虑这个。 只是 如果遇到超纲题 要适当考虑一下。

Answer 5

1:D 2A + B= 3C + D
10 1
20g 2g 17g 5g
即B:C=2g:17g=2:17

2:A 根据质量守恒定律：参加反映的各物质的质量总和等于等于反映后生成的各物质的质量总和。生成物中只有氧化铜是固体，所以质量会比原来减小。