Question

高一化学题！

将4.6g金属钠和8.1g铝放入90.8g水中,充分反应后,得到的溶液密度为1.25g/cm,计算所得溶液的物质的量的浓度。

要详细过程,谢谢。

Answer 1

首先钠和水反应：
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2
0.2 0.2 0.1
所以得到0.2mol的NaOH，释放0.1mol H2，即0.2g H2

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
0.2 0.2 0.2 0.3
所以，只有0.2mol的Al参加反应，最后生成0.2mol的NaAlO2，释放氢气0.3mol，即0.6g氢气。
因此，溶液的总重量：4.6+5.4+90.8-0.2-0.6＝100g
体积：100/1.25＝80mL
最后 偏铝酸钠 物质的量浓度：0.2/0.08＝2.5 mol/L