Question

化学中的常用计量

物质的量，阿伏伽德罗，标况下，气体的摩尔体积。。计算时的注意事项，和一些重要规律。。谢了、

Answer 1

一、物质的量定义　　物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
　　其表示物质所含粒子数目的多少
　　分子、原子、离子、质子、电子等
　　物质的量的单位是 摩（尔）
　　符号：mol
　　标准：0.012 kg 原子核内有6个质子和6个中子的碳原子
　　在使用物质的量时,必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元,而不用汉字.使用摩尔时,基本单元应指明,可以是原子分子及其粒子,或这些粒子的特定组合. [编辑本段]二、阿伏加德罗常数(NA)　　以0.012kg12C（请注意，此处12C中（12为应写在C的左上角，是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×10^23 .1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，近似值为NA=6.02×10^23个/mol。 [编辑本段]三、物质的量与粒子数的关系　　N=n·NA
　　满足上述关系的[1]粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.
　　如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.
　　在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13,含义也不明确。
　　粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。例如：1molF,0.5molCO2，1kmolCO2-3，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。
　　1molF中约含6.02×10^23个F原子；
　　0.5molCO2中约含0.5×6.02×10^23个CO2分子；
　　1kmolCO2-3中约含1000×6.02×10^23个CO2-3离子；
　　amole-中约含a×6.02×10^23个e-；
　　1.5molNa2CO3·10H2O中约含1.5×6.02×10^23个Na2CO3·10H2O，即约含有3×6.02×10^23个Na+、1.5×6.02×10^23个CO3、15×6.02×10^23个H2O. [编辑本段]四、摩尔质量(M) 单位 g·mol-1　　1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.
　　公式表达：M=NAm(微粒质量）
　　2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等. [编辑本段]五、几个基本符号　　物质的量——n 物质的质量——m
　　摩尔质量——M 粒子数——N
　　阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar
　　相对分子质量——Mr 质量分数——w
　　气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol(在标准状况下，即在0摄氏度101千帕的条件下)
　　物质的量浓度——CB（B在C的右下角）——mol/L
　　物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)
　　以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
　　常用单位：mol/L或mol/m3 。
　　气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)
　　六。溶质的质量分数，物质的量浓度，溶液密度的关系
　　W=（C*1L*M）/（1000ml*密度）*100％
　　拓展：C=（1000·a%·密度）/M

Answer 2

n=N/NA n=V/Vm 计算时候 注意单位 用n=V/Vm 时一定要看清 要是气体和在标况下才能使用 就这些在练习中你会越来越熟练掌握

Answer 3

物质的量 mol