Question

8,燃烧3克某有机物生成0.1molCO2和1.8克H2O,该有机物的蒸气对H2的相对密度为30,

则该有机物的化学式为

Answer 1

亲，由完全燃烧生成CO2和H2O知该有机物肯定含C，H，可能含有氧元素。由该化合物的蒸气对氢气的相对密度是30，得该化合物相对分子量为2*30=60。那么3g该有机物为0.05mol，
含碳元素的物质的量：0.1mol，
碳元素的质量=0.1mol*12g/mol=1.2g
氢的质量=18g*2/18=0.2g
碳氢元素总质量为1.2+0.2＝1.4克所以肯定含 氧元素且氧元素的质量=3g-0.2g-1.2g=1.6g
氧元素的物质的量=1.6/16g=0.1
所以该有机物含碳原子的个数是：0.1/0.05=2
含氢原子的个数是：（0.2/1)/0.05=4
含氧原子的个数是：0.1/0.05=2
该物质化学式：C2H4O2
亲，若满意请采纳 哟，谢了，

Answer 2

由完全燃烧生成CO2和H2O知该有机物只含C，H，O三种元素。设为CxHyOz.，由该化合物的蒸气对氢气的相对密度是30，得该化合物相对分子量为2*30=60。那么3g该有机物为0.05mol，
n（C元素）=0.1mol，
n（H2O）=1.8/18=0.1mol
碳的质量=0.1mol*12g/mol=1.2g
氢的质量=1.8g*2/18=0.2g
氧的质量=3g-0.2g-1.2g=1.6g

氧的物质的量=1.6/16g=0.1
该有机物含碳原子的个数是：0.1/0.05=2

氢原子的个数是：2*0.1/0.05=4
氢原子的个数是：0.1/0.05=2
该物质化学式：C2H4O2

追问

在开头写的，为啥有氧元素？理由不清。

追答

推算0.1molCO2中C为1.2g，1.8gH2O中H为1.8*2/18=0.2g，1.2+0.2<3.0；生成物中只有C、H、O三种元素，所以此有机物一定含有O