将8克氧化铜固体放入100克稀硫酸中，恰好完全反应。①可生成硫酸铜多少克？②所用稀硫酸的溶质质量分
将8克氧化铜固体放入100克稀硫酸中，恰好完全反应。①可生成硫酸铜多少克？②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？...
将8克氧化铜固体放入100克稀硫酸中，恰好完全反应。①可生成硫酸铜多少克？②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
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解：设可生成硫酸铜x克，所用稀硫酸中溶质H2SO4为y克。
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
80 98 160
8克 y x
80/8克=98/y=160/x
∴x=16克，y=9.8克
∴所用稀硫酸的溶质质量分数=9.8克÷100克=9.8%
答：可生成硫酸铜16克，所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
80 98 160
8克 y x
80/8克=98/y=160/x
∴x=16克，y=9.8克
∴所用稀硫酸的溶质质量分数=9.8克÷100克=9.8%
答：可生成硫酸铜16克，所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
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CUO+ H2SO4= CUSO4+H2O
80 98 160
8g x=9.8g y=16g
。①可生成硫酸铜16克②所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8 /100*100%=9.8%
80 98 160
8g x=9.8g y=16g
。①可生成硫酸铜16克②所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8 /100*100%=9.8%
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