Question

初三化学！！~

将A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中有12g A、27g C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（ ）
A. 2A+B=C+2D B. A+2B=C+2D C.2A+B=2C+D D.A+B=C+D

拜托附上详细解释~~
感激不尽！~

Answer 1

答案应该是B：A 2B=C 2D
如果你做题熟练，就会发现题目所给的相对分子质量都是我们很熟悉的物质的，最容易判断出来的就是B-32-O2；C-44-CO2；D-18-H2O。因为C、D质量增加，说明它们是生成物，则这个反应是某物质和氧气反应生成二氧化碳和水的。生成物里含碳，说明A是含碳化合物，又因为碳的相对原子质量是12而A的相对分子质量是16说明含1个碳。由此很容易得出A就是CH4了。最后配平就可以。

Answer 2

B
由题意得反应1molA、2molB生成1molC
n=m/M

Answer 3

根据质量守恒定律求出各物质反应前后的质量，然后再用质量除以相对分子质量（摩尔质量），就得出了它们之间的关系

Answer 4

反应中，
A消耗16-12=4g
B消耗16g
C生成27-16=11g
所以
x:(4/16)=y:(16/32)=z:(11/44)即4X=2Y=4Z取最小
x=1, y=2,z=1
所以选B

Answer 5

A,很明显，这是甲烷与氧气反应。