Question

一道关于氧化还原反应的高一化学题，要有过程，速度在线等

在反应SiO2+3C=SiC+2CO↑中，被氧化的碳原子和被还原的碳原子个数比为
（已知在SiC中，Si为+4价，C为-4价）
A.1:3
B.3:1
C.1:2
D.2:1

要有详细的解答过程，不然我看不懂

Answer 1

碳由零价变为正四及负二价，是歧化反应。氧化剂得电子，还原剂失电子。SiC中的碳是碳单质中的一部分得电子得来的，这一部分碳单质是氧化剂，被还原，是一个。2CO中的碳是碳单质中的余下一部分失电子得来的，这一部分碳单质是还原剂，被氧化，是两个。所以C。

Answer 2

这个简单。你先把化合价标出来，你发现就只有C变价了
SiC中C是-4 而2CO 中，CO是+2 因为这个已经配平了。
元素化合价升高就是被氧化 降低就是被还原。
根据原子之比就可以得出答案是
D。2：1

Answer 3

D，生成一氧化碳的是被氧化的，生成碳化硅的是被还原的，系数比2比1嘛

Answer 4

D ，被氧化价升高成为CO,被还原价降低为SiC