Question

高一化学选择题

1、欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）
①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中
②将32.2 g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

2、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ）
A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度

答案是BC，我想知道为什么？谢谢

Answer 1

1、选B。将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中得到的溶液体积不等于100毫升，所以错了。
2、C对，因为同温同压同体积的气体分子数相等，而这几种物质分子内含有的碳原子数相等。
A、B、D都错了，只有在乙炔和乙烯物质的量之比是1：1时（那样混合气体平均分子式等于是C2H4）这几个才成立。

Answer 2

1. ①Na2SO4是1mol，但加入100ml水中时，总体积不再是100ml，所以C=N/V,不等于 1.0 mol/L
②Na2SO4是1mol,最后的总体积是100ml，所以正确。
③同上
2.气态方程不知道你学了没有，很有用的公式，高中三年经常用。PV=NRT，P是压强，V是体积，N是摩尔数，R是常数，T是温度。根据题意，同温同压容积相等，所以两个容器里的摩尔数相同，而两个容器里的碳都是2,氢不同，所以一定有.碳原子数相同。混合气的混合比例不知，所以质量可能不同，原子总数也可能不同，密度=质量/体积，质量如果不同，密度也不同。所以一定相同的是碳原子数。

Answer 3

第一题的①、错误在于将0.1molNa2SO4溶于100ml水里溶液的体积已经不再是100ml了、故错误②中32.2g 晶体中根据Na2SO4与H2O的质量分数比知除去结晶水的质量18g剩下14.2g是Na2SO4，物质的量是0.1mol，很明显，稀释成100ml即0.1L,物质的量浓度为1mol/L③还是先求Na2SO4的物质的量为0.02L*5.0mol/L=0.1mol，所以稀释至0.1L,浓度为0.1mol/0.1L=1mol/L

第二题，由题中条件知两贮气瓶中气体分子总数相同即气体的物质的量相同，设物质的量为nmol所以无论C2H2与C2H6各占多少，但是它们所带的的碳原子的物质的量一定为2nmol，装有C2H4的碳原子数很明显为2nmol。所以C正确。其他三项成立的情况只有当第二个瓶子里C2H2与C2H6的含量之比为1：1.