Question

酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色；而碱能紫色石蕊试液蓝，使无色酚酞试液变红，那请问盐呢？

Answer 1

指示剂变色是氢离子或者氢氧根造成的，可电离的酸碱再水中就会实在的分解，酸的分子会分解成游离的两部分，其中氢离子会使酸碱指示剂变色，碱的氢氧根会使酸碱指示剂变色。

盐比较复杂，
总之能产生这两离子的就能使指示剂变色，例如Na2CO3，能紫色石蕊试液蓝，使无色酚酞试液变红，NH4Cl使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色，大部分盐不能产生这两种离子，所以不能使指示剂变色。
至于产生氢离子或者氢氧根的原因就比较复杂了。
作为初三学生（如果您是的话）知道这些就足够了。
理解盐可不能像酸碱一样，要复杂很多的，

追问

Na2CO3，为什么能紫色石蕊试液蓝，还能使无色酚酞试液变红，它既不是酸，也不是碱，是盐啊。

追答

你可以先这么理解：
Na2CO3在水中会有一部分发生反应，

Na2CO3+H2O=NaOH+NaHCO3，产生了少量的碱。
溶液只有一部分Na2CO3发生这个反应，属于一种化学平衡。