1升 0.2mol每升的盐酸与1升 0.4mol每升的醋酸钠混合的ph
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原因就是“等物质的量混合的醋酸钠和醋酸，醋酸的电离大于醋酸钠的水解”。
醋酸的电离常数Ka=1.75×10^-5 水解常数Kb=10^-14/Ka=5.71×10^-10
可见醋酸的电离程度远大于醋酸根的水解程度.
ch3coo-一定是大于0.1摩尔;
ch3cooh一定是小于0.1摩尔;
cl->等于0.1摩尔;
H+由于醋酸根的水解,物质的量一定小于ch3cooh.
所有有ch3coo->cl->ch3cooh>h+
醋酸的电离常数Ka=1.75×10^-5 水解常数Kb=10^-14/Ka=5.71×10^-10
可见醋酸的电离程度远大于醋酸根的水解程度.
ch3coo-一定是大于0.1摩尔;
ch3cooh一定是小于0.1摩尔;
cl->等于0.1摩尔;
H+由于醋酸根的水解,物质的量一定小于ch3cooh.
所有有ch3coo->cl->ch3cooh>h+
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