Question

取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.0g于试管中加热，充分反应后，试管内剩余固体的质量为10.2g。试计算：

（1）生成氧气多少克？（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各是多少克？

Answer 1

这个化学反应的反应式为2KClO3=2KCl+3O2，在这个反应式中，二氧化锰MnO2是作为催化剂不参与反应的。

由这个化学反应式可以看出反应之后固体质量减少是由于产生了O2，所以就可以得知生产的O2的质量为15-10.2=4.8g（即0.15mol）。

而根据化学反应式可以得出反应式左边的KClO3为0.15/3×2=0.1mol，即12.35g。那么又可以得出MnO2的质量为15-12.35=2.65g。

所以答案为：

1. 生成氧气4.8g

2. 原混合物中氯酸钾为12.35g，二氧化锰为2.65g。