Question

一道初中化学题

在一定质量氯化钠溶液中加入硝酸银溶液至氯化钠反应完全，所得沉淀会经过过滤、洗涤、干燥、称量，其质量恰好等于原氯化钠溶液质量的1/2.则原氯化钠溶液中溶质的质量分数约为（ ）
A.40%
B.30%
C.20%
D.10%
要详细解析和过程，谢谢

Answer 1

首先，我们氯化钠和硝酸银反应生成的是氯化银，是一种白色沉淀。所以经过过滤洗涤干燥之后的物质是我们的氯化银。然后我们可以设生成的氯化银的质量是X，那么可以知道NaCl溶液的质量是2X。根据化学反应方程式 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3，设NaCl溶液中NaCl有Y克，根据方程式可以知道58.5/Y=143.5/X可以知道Y=0.4X左右，然后根据溶质的质量分数公式。溶质的质量分数=溶质质量/溶液的质量×100%。 0.4X/2X×100%=20% 所以这个题选C。
望采纳

Answer 2

解设沉淀（硝酸银）质量为x，则氯化钠溶液的质量为2x。
NaCl+AgNO3==AgCl(沉淀)+NaNO3
58.5 143.5
(58.5x/143.5) x
氯化钠的质量求出来了，其溶液质量也知道了。因而
溶质质量分数=((58.5x/143.5) /(2x)=20%