Question

第七题怎么做，求解～谢谢

Answer 1

如果是PH=1HCl溶液10ml，稀释为100ml，
原溶液中C（H^+）=10^-1mol/L，物质的量n（H^+）=10^-1mol/L*0.01L=0.001mol
稀释后溶液中C（H^+）=0.001mol/1L=0.001mol/L
pH=-lgC（H^+）=3
由此得出：强酸溶液每稀释10^n倍时，C（H^+）减小为原来的1/10^n，PH值增大为PH原+n，
但由于CH3COOH是弱酸，其水溶液只有部分电离，当其PH=1时，CH3COOH的物质的量浓度大于0.1mol/L，在稀释过程中可继续电离，其PH变化不如强酸变化大，所以将PH=1CH3COOH溶液10ml，稀释为100ml时，PH< 2

Answer 2

选C
因为ch3cooh为弱酸，存在着电离平衡，
当溶液稀释10倍时，假如电离平衡不移动，则其ph＝2，

希望对你有所帮助，望采纳

追问

为啥得大于1

追答

ph值的下限啊