Question

25℃时，在25mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•L-1的CH3COOH溶液

，溶液的pH与醋酸体积关系下列分析正确的是（　　 C．D点时溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
c项为什么是2.

Answer 1

　　25mL 0.1mol•L-1的NaOH中含有Na+(0.1x0.025)mol
加入25mL 0.2mol•L-1的CH3COOH时，CH3COO-+CH3COOH=(0.025X0.2)mol
所以c(CH3COO-)+C(CH3COOH)=2c(Na+)

Answer 2

D点的时候,NaOH和HAc的体积相等.而HAc的浓度是NaOH的两倍,那麼醋酸根的总和也就是钠离子的两倍咯.

追问

0.2MOLHCN溶液和0.1MOL/L的NaOH溶液等体积混合溶液呈碱性，正确的是( )
A.c(HCN)c(CN-)
C.c(Na+)=c(CN-)
D.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)

追答

混合之後是等浓度的HCN+NaCN.
电荷守恒:H++Na+=OH-+CN-
物料守恒:2Na+=HCN+CN-
质子守恒:2H++HCN=2OH-+CN-
所以D错误
因为H+CN-,HCN>CN-,B正确,CD错误

追问

物料守恒:2Na+=HCN+CN- 为什么是2.
这里刚学，不太明白。

追答

等浓度的HCN+NaCN,那麼CN不就是Na的两倍?