Question

几道简单的高中化学题

1, PCL3的水解产物主要是哪俩种
2, 某氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合后显酸性,则混合液中离子的浓度关系C(CH3COO-)>C(Na+)>C(H+)>C(OH-)一定正确吗 为什么啊
3, 常温下用俩个电极电解硫酸铜溶液,电解后溶液的PH(体积变化不计)可能不变吗?为什么啊
4, 干电池的负极反应为Zn-2e-=Zn2+,现干电池做电源电解32.4g34%KNO3溶液,一段时间后测得溶液的质量分数为36%,则这段时间内干电池中消耗锌的物质的量为?答案是0.1mol求过程
5, 用石墨电极电解300ml食盐水,当阴极产生336ml气体(标况)时停止通电(此时溶液中还有少量NaCl剩余),若电解前溶液的PH=10,溶液体积变化忽略,则电解后溶液的PH最接近于?A, 11 B, 12 C, 13 D, 14
选C,求过程
6, 将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500ml溶液,通入过量氯气,反应后将溶液蒸干,得固体11.175g,则原所配溶液中K+,Cl-,Br-的物质的量浓度之比为? 答案 3;2;1
求详解
感激不禁啊~~`
会几道答几道 谢谢

Answer 1

第一题:H3PO3和HCL
第二题:非常正确记得好像是某年的高考题哦。因为当二者为等物质量时生成的是强碱弱酸
盐，溶液为碱性，而现在为酸性所以醋酸的物质量要大，NaOH是完全电离醋酸部分电离，醋酸电离的氢离子除了用来综合氢氧根之外必有剩余，才有可能显酸性，接着就是用电离平衡比较醋酸根和氢离子的大小，因为要反应一部分氢离子而醋酸根得倒积累，综上所述，有醋酸根>钠离子
〉H离子〉OH离子，答案是对的
第三题：因为硫酸铜里克电离的有4种离子分别是Cu离子和
H离子，OH离子，硫酸根离子，通电时候是Cu离子得电子OH离子放电子，这时候溶液显酸性，若要不变PH则要想办法控制OH电离，至于用什么方法控制我也不懂，另外一种可能不变的情况是，当Cu离子电离完后就相当电离水，这个时候溶液的PH保持不变且为酸性。我答得不错吧
第四题：我给你过程因为没有带笔，看好：容易知道正极的反应是H离子得电子，相当于电离水，溶液质量分数的变化就是水的减少和Zn离子的进入，而水的变化和Zn离子的关系由电子守恒定律求得，再列个质量分数方程就可以得两方程式了，然后求解就可以了，问什么设什么哦。这题的关键就是理解反应的实质。
第五题：336ml的是H2，通过计算可算出消耗的H离子的物质的量，这部分的H离子和生成的OH离子是相等的，然后在用PH来算原来OH离子的物质的量，相减就得最终的0H离子的物质的量，因为显碱性所以用水的离子积算出H离子的物质量浓度取负10的对数就可以算出结果。
第六道：原混合物的质量和蒸干物质存在差量所以很容易算得KBr的物质的量。再利用原混合物质量就可以求出原混合物中KCL的物质的量，两者的物质的量都知道了这以后的比自己算就可以了。谢谢