Question

硝酸钡和亚硫酸钠反应的原理是什么？

已知：硝酸根和亚硫酸根在碱性和中性的条件下不反应，在有氢离子存在时，硝酸根和氢离子可结合成硝酸，具有强氧化性而使亚硫酸根氧化成为硫酸根。如果遵循复分解反应化合价不变的原则，该反应应该生成亚硫酸钡沉淀，但是这个反应必须在酸性条件下反应，酸性条件下的氢离子和硝酸钡中的硝酸根离子生成硝酸，是亚硫酸根变成硫酸根，则不符合复分解反应的原则。。。请解释一下，或者告诉我他们两个反应生成什么，谢谢

Answer 1

在碱性条件下，硝酸根离子不具有氧化性。在此情况下，发生复分解反应，产物是亚硫酸钡沉淀和硝酸钠。当溶液中存在氢离子时，氢离子会与硝酸根结合为硝酸而具有氧化性，这时，亚硫酸根将被氧化为硫酸根。在有氢离子存在的条件下，硝酸根是不稳定的，随着氢离子与硝酸根的结合，硝酸根的稳定性被迅速打破，进而在亚硫酸根的诱导下，分解出高度活性的氧原子，将亚硫酸根氧化为硫酸根。

Answer 2

酸性条件下，反应的离子方程式应该是2H+ + 2NO3 - + 3Ba 2+ + 3SO3 2- ==== 3BaSO4↓ +2NO↑ + H2O实际上已经不是复分解反应，而是一个氧化还原反应用电子得失来配平中性、碱性条件下是复分解反应Ba（NO3）2+Na2SO3====BaSO3↓+2NaNO3

Answer 3

在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可以氧化SO3 2-，方程式为：
2H+ + 2NO3- + 3SO3^2- = 3SO4^2- + 2NO↑ + H2OSO4^2-+Ba2+=BaSO4↓

Answer 4

2H+ + 2NO3- + 3SO3^2- = 3SO4^2- + 2NO↑ + H2O SO4^2-+2Ag=Ag2SO4↓