Question

硝酸铵是农业上常用的化肥，根据硝酸铵（NH4NO3）计算（注意格式）

（1）相对分子质量
( 2）硝酸铵中各元素的质量比为多少？
（3）多少克硫酸铵中的氮元素与240g硝酸铵中氮元素质量相等？
（4）经测定一块农田缺氮元素140g，则需施用含NH4NO3 80％的氮肥多少克？
（5）某不纯的硝酸铵样品，经化学分析，氮元素的质量分数为31.5％（其他杂质不含氮元素），则这种样品含硝酸铵的质量分数是多少？

急求啊急求！！！求详细过程，为什么这么写？

Answer 1

前4问太弱智了，说一下第5问好了，首先，NH4NO3中氮的质量分数为0.35，所以吗0.315÷0.35＝？就可以了，同学，好好学化学，

追问

可弱智的做不起来啊！！！老师讲的听不懂。能求详细过程么？

Answer 2

解：（1）硝酸铵的相对分子质量=14+1*4+14+16*3=80
（2）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比=14*2：1*4：16*3=7：1：12
（3）设硫酸铵的质量为X
X*2N/(NH4)2SO4*100%=240g*2N/NH4NO3*100%
X*28/132*100%=240*28/80*100%
X=396g
(4)设需施用含NH4NO380%的氮肥的质量为Y
Y*80%*2N/NH4NO3*100%=140g
Y=500g
(5)硝酸铵中氮元素的质量分数=2N/NH4NO3*100%=28/80*100%=35%
则这种样品含硝酸铵的质量分数=31.5%/35%=90%
希望我的回答能对你的学习有帮助!

追问

谢谢，虽然我已经自己写出来了，可是还是会给的！！真的很谢谢你的详细过程。

追答

不用谢！
祝你学习进步！