Question

化学的离子方程式怎么写

Answer 1

我举几个例子吧
写出HNO3（稀）和FeS反应的离子方程式

第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：NO3-和FeS

第二步：合理地预测产物：NO3-+FeS——NO↑+Fe3++S

第三步：配电子：由于NO3-→NO是得到3e-；FeS→Fe3+和S是失去3e-，因此，得失电子已经相等了。

第四步：配电荷：因为本题反应物是稀硝酸，肯定在酸性条件下，显然是用H+来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加4个H+，即NO3-+FeS+4H+——NO↑+Fe3++S

第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加2个H2O，即NO3-+FeS+4H+——NO↑+Fe3++S+2H2O

第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以不需要后期处理。最终的结果是：NO3-+FeS+4H+=NO↑+Fe3++S+2H2O

写出HNO3（稀）和Cu2S反应的离子方程式

第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：NO3-和Cu2S

第二步：合理地预测产物：NO3-+Cu2S——NO↑+Cu2++S

第三步：配电子：由于NO3-→NO是得到3e-；Cu2S→2Cu2+和S是失去4e-，因此，配平得失电子的结果是：4NO3-+3Cu2S——4NO↑+6Cu2++3S

第四步：配电荷：因为本题反应物是稀硝酸，肯定在酸性条件下，显然是用H+来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加16个H+，即4NO3-+3Cu2S+16H+——4NO↑+6Cu2++3S

第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加8个H2O，即4NO3-+3Cu2S+16H+——4NO↑+6Cu2++3S+8H2O

第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以不需要后期处理，最终的结果是：4NO3-+3Cu2S+16H+=4NO↑+6Cu2++3S+8H2O

写出酸性条件下H2O2和FeSO4反应的离子方程式

第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：H2O2和Fe2+

第二步：合理地预测产物：H2O2+Fe2+——H2O+Fe3+

第三步：配电子：由于H2O2→2H2O是得到2e-；Fe2+→Fe3+是失去1e-，因此，配平得失电子的结果是：H2O2+2Fe2+——2H2O+2Fe3+

第四步：配电荷：因为本题明确地说明是在酸性条件下，显然是用H+来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加2个H+，即H2O2+2Fe2++2H+——2H2O+2Fe3+

第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，经观察相应原子个数已经相等了。

第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以不需要后期处理。最终的结果是：H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+

PS：有些氧化还原反应的配平很复杂，但也不是无规可循的，氧化还原反应伴随着元素的电子得失，只要找出氧化剂和还原剂，确定它们的升降价态，根据电荷守恒定律，即使在复杂的化学反应式，也能轻松解决。