Question

初三化学题，急，在线等！

某校课外小组同学用含有泥沙和氯化钠杂质的碳酸钠样品进行了如下实验：向一只60 g的烧杯中加入35 g样品，然后分5次加入盐酸，每次加入盐酸40 g（不考虑水、氯化氢逸出），每次反应完全后，称量烧杯和烧杯内物质的总质量。记录实验数据如下：

加入稀盐酸次数

1 2 3 4 5

烧杯和烧杯内物质的总质量/g
132.8 170.6 208.4 246.2 286.2

已知：（1）第5次加酸后，烧杯底部剩余不溶固体2.1g。泥沙成分为SiO2，它不溶于水，也不与盐酸发生反应。
（2）Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
请回答下列问题：

（1）反应结束时得到氯化钠的质量。
（2）碳酸钠样品中钠元素与氯元素的质量比。
过程，谢谢！

Answer 1

观察可发现
前四次每次减少2.2克，共少4*2.2=8.8克。第五次总重量不减少
所以第五次不反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 117 44
x y 8.8
得x=21.2克 y=23.4克
1、
样品含泥土2.1克，碳酸钠21.2克，氯化钠35-21.2-2.1=11.7克
共有氯化钠：11.7+23.4=35.1克
2、
钠：21.2*46/106+11.7*23/58.5=9.2+4.6=13.8克
氯：11.7*35.5/58.5=7.1克
钠：氯=13.8：7.1=138：71

Answer 2

1由于第五次没有反应 故质量减少的就是二氧化碳的质量8.8g 由二氧化碳的质量可以解出样品中碳酸钠的质量为21.2g 样品质量减去泥沙质量 在减去碳酸钠的质量就是样品中氯化钠的质量11.7g 生产二氧化碳的时候会生成23.4g的氯化钠 故氯化钠应该是35.1g
2 21.2碳酸钠中含有钠的质量9.2 氯化钠中钠的质量是23/58.5乘以11.7等于4.6 故钠元素的质量是13.8 氯的质量11.7-4.6=7.1 故他们的质量之比 138:71 因时间关系 故只能打汉字