Question

图片中化学选择题第13题不懂，盼讲解，谢谢！该题正确答案为C

Answer 1

在①点：
CH3COONa过量，反应完的瞬间C(CH3COONa)>C(NaCl)=C(CH3COOH)
那麼还是C(Na+)>C(CH3COO-)>C(Cl-)>C(CH3COOH)>C(H+)=C(OH-)
在②点：
HCl中有10ml，而盐酸的浓度与醋酸钠的浓度相同，那麼反应后生成的NaCl,CH3COOH,CH3COONa等浓度，因为酸的电离>盐类的水解，那麼：
C(Na+.)>C(CH3COO-)>C(Cl-)>C(CH3COOH)
在③点：因为等体积，那麼反应后只有NaCl,CH3COOH,而且是等浓度
那麼C(Na+)>C(Cl-)>C(CH3COOH)>C(H+)>C(CH3COO-) (因为H2O也要电离H+）
在整个过程中：
只有 C(Na)+C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-) +C(Cl) (电荷守恒）
整个过程C(OH-)不一定等於C(CH3COO-)

Answer 2

A(1)点,PH=7,根据电荷守恒就知道Na+等于CH3COO-浓度.
B加入10mL盐酸时,CH3COONa只反应了一半,生成的CH3COOH的量等于CH3COONa的量,因为溶液显酸性,电离大于水解,所以CH3COO-浓度大于Cl-
C 这个点二者恰好完全反应,生成CH3COOH和NaCl,CH3COOH电离,故略小于Na+浓度, H+除了CH3COOH电离外还来自水的电离,故排第三, C正确.
D\这个和电荷守恒的式子相似,只有CH3COOH浓度等于OH-浓度时才成立.
也和物料守恒相似,但不需要左边的H+