Question

将盛有O2和NO2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积缩小为原来体积的一半，

原来气体中O2和NO2 的体积比是（ ）
求详解，要步骤。谢谢。

Answer 1

反应方程为4NO2+O2+2H2O==4HNO3
参与反应的NO2：O2=4：1，参与反应的O2+NO2=剩余气体的体积！
有两中可能，一开始氧气过量，则剩余的全部为氧气；若一开始二氧化氮过量，则剩余的全部是一氧化氮！
第一种可能很简单，参与反应的O2+NO2=剩余O2，参与反应的O2与NO2比例为1：4，所以一开始O2：NO2=6：4=3：2
第二种不可能发生，因为
3NO2+H2O==2HNO3+NO
即使没有氧气，液面也至少会上升到2/3处，不可能只剩一半

追问

谢谢

Answer 2

O2和NO2 的体积比是 1:3

3NO2+H2O==2HNO3+NO
3体积的NO2反应生成1体积的NO体积减少了2体积
故原来 有4体积混合气体
O2和NO2 的体积比是 1:3

如有不明白，可以追问。如有帮助，记得采纳，谢谢

Answer 3

讨论：设试管体积为2V
（1）若过量的气体为O2,则过量氧气为V,反应掉的气体为V
由4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ，得参与反应的NO2为4/5V O2为1/5V,所以总有O2 1/5V+V=6/5V 比值为4：6=2：3
（2）若乘余气体为NO V，即NO2过量，则由3NO2+H2O=2HNO3+NO得过量的NO2为3V,不符合题意。不成立。