Question

高二化学原电池，要求能把这三题解释清楚以及做题思路。

Answer 1

1、刚开始的时候pH都等于3，氢离子浓度相同，都是和酸反应所以反应速率一样。
2、丙试管加入胆矾粉末，就是硫酸铜粉末会在酸性中溶解和锌反应一部分，所以要想产生同样的氢气丙试管消耗锌多，也就是被溶解的胆矾消耗一部分锌。
3、甲试管里盐酸是强酸，由于反应掉的氢离子没有补充，所以反应速率最慢。
乙试管里pH=3的醋酸是弱酸，一部分未解离的醋酸会生成氢离子维持pH值，所以反应较快。
丙试管里锌要和酸和胆矾一起反应就消耗的最快，反应时间最短。

追问

硫酸铜粉是什么

Answer 2

1刚开始H+离子浓度一样 所以速率一样
2生成H2一样多 说明甲乙消耗Zn一样多。他们只含有酸。Zn反应完了，H2的量由Zn决定。但是丙有胆矾也就是CuSO4会先消耗Zn，所以要生成一样多的H2，丙就要多加Zn
3时间问题 丙有原电池最快。甲乙比较，甲慢，因为乙会继续电离出H+,H+变化慢一些。

追问

我不懂，为啥氢离子浓度相等？

追答

PH值相同啊

追问

哦

追答

?

Answer 3

1 三种酸初始浓度相同，所以反应速率相同
2胆矾中的铜置换了锌，所以参加反应的锌少
3盐酸是强酸，所以速率快，而丙中先和胆矾反应，所以慢

追问

你怎么知道浓度相等？还有跟反应速率有什么关系

追答

都是50ml啊且PH都为3，所以相等，浓度大反应速率就大，浓度相等所以反应速率想等

Answer 4

列个实验表格。这是一个对比实验。把文字转换为图表就一目了然了

追问

教我

我明天要讲这题