化学方程式 如何配平

735538837
2010-11-18 · TA获得超过1066个赞
知道答主
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(一)最小公倍数法

这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如,

KClO3 →KCl+O2 ↑

在这个反应式中右边氧原子个数为2 ,左边是3,则最小公倍数为 6 ,因此 KClO3 前系数应配2 , O2 前配3 ,式子变为:

2KClO3 →KCl+3O2 ↑

由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即可。

(二)奇偶配平法

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如:

C2H2 +O2—CO2 +H2O

此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2 内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4),由此推知C2H2前2,式子变为:

C2H2+O2==CO2+2H2O

由此可知 CO2前系数应为4,最后配单质O2为5 ,写明条件即可。

(三)观察法配平

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数,例如:

Fe+H2O—Fe3O4+H2

Fe3O4化学式较复杂,显然, Fe3O4中Fe来源于单质 Fe,O来自于H2O,则 Fe 前配3,H2O前配4 ,则式子为:

3Fe+4H2O = Fe3O4 +H2 ↑

由此推出H2系数为4,写明条件,短线改为等号即可。
4、 电子得失法:配平方法:寻找反应式左右两边有一元素反应前后化合价降低或升高,即有一元素原子得到或失去电子,必有另一元素原子或电子,但化合价升降或降升总数相等,即电子得失总数相等,然后根据原子得失电子总数相等来确定其配平系数。
Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中:
Fe2O3→Fe,Fe 的化合价由+3-----0价得3e×4
C →CO2,C的化合价由0价----+4价,失4e×3
3与4的最小公倍数为12,故得3 ×4与 4×3,方程的系数为2、3、4、3,即
失4e×3
+3 0 0 +4
2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2
得3e×2×2
5、 待定系数法:化学反应的左右式子的各物质的分数系数均不知道,可以用不同的未知数代表式中各物质的化学式前的系数,然后依据质量守恒定律列出各种元素的原子相等的关系式,先令一个字母的数值进行求解,得出各字母的数值,最后代入原反应式中,即配平的化学反应方程式。
Fe2O3+C----Fe+CO2
设原方程式变为aFe2O3+bC----cFe+dCO2
因为 Fe:2a=c 令a=1则c=2 ;b=3/2; d=3/2
O:3a=2d
C:b=d
所以:2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2
实践1
配平 NH3 + O2—— NO + H2O
实践2
解出此方程式中的X、Y、Z及Q:XNaHCO3 YNa2CO3+ZCO2 +QH2O
实践题答案
实践1
指点迷津 是氧化还原反应,采用电子得失法配平。
NH3----NO N元素的化合价由-3 ---+2,失去5e
O2------NO O 元素的化合价由0-----2, 得到2e
O2------H2O O 元素的化合价由0-----2, 得到2e
失电子5,得电子为2+2=4,故得失总数为5×4=20,即NH3的系数为4,NO系数也为4,推出H2O的系数为6,而右边O原子为10个,既O2系数为5。
实践略解: 4NH3+5O2 4NO+6H2O
实践2
指点迷津 根据题目特征,用待定系数法可以很快解出。
实践略解: 因为 N: X=2Y 令 X=1,则Y=1/2 Q=1/2
H: X=2Q Z=1/2
C: X=Y+Z
O: 3X=3Y+2Z+Q
所以 原化学方程式变为NaHCO3= 1/2Na2CO3+1/2CO2 +1/2H2O
即2NaHCO3 = Na2CO3+CO2 +H2O
赫普菲乐
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499539480
2010-11-18
知道答主
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根据等号两边相等,列简单的方程组 求解就行
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