化学题！！
要燃烧多少克磷才能得到14.2g的五氧化二磷?消耗标准状况下的空气多少升？（标准状况下氧气的密度为1.43g/L）要有过程和解答，谢谢！...
要燃烧多少克磷才能得到14.2g的五氧化二磷?消耗标准状况下的空气多少升？（标准状况下氧气的密度为1.43g/L）
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4P + 502=2P2O5
124 160 284
X=6.2 Y=8 14.2
8/1.43=5.6L
所以需要6.2克P，消耗标况下的空气为5.6L
124 160 284
X=6.2 Y=8 14.2
8/1.43=5.6L
所以需要6.2克P，消耗标况下的空气为5.6L
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方程式4P+5O2=2P2O5
31*4 284
x 14.2g
124/x=284/14.2g
x=6.2g
一样道理得出使用氧气8g
然后体积会吧。。
31*4 284
x 14.2g
124/x=284/14.2g
x=6.2g
一样道理得出使用氧气8g
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4P + 5O2===2P2O5
124 160 284
Y X 14.2
X=8
Y=6.2
氧气8克
氧气体积8/1.43=5.59L
空气体积5.59*5=27.95L
124 160 284
Y X 14.2
X=8
Y=6.2
氧气8克
氧气体积8/1.43=5.59L
空气体积5.59*5=27.95L
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4P+ 5O2 ==2P2O5
所以 m(P)= 14.2×4×31/2(31×2+16×5)=6.2g
m(O2)=m(P2O5)-m(P)=14.2-6.2=8g
所以V(O2)=8/1.43≈5.59L
所以 m(P)= 14.2×4×31/2(31×2+16×5)=6.2g
m(O2)=m(P2O5)-m(P)=14.2-6.2=8g
所以V(O2)=8/1.43≈5.59L
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