Question

1.现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO ②NO2+O2 ③HCl+N2 ④Cl2+SO2。现将其分别

1.现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO ②NO2+O2 ③HCl+N2 ④Cl2+SO2。现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是（ ）A h4＞h2＞h3＞h1 B h4＞h3＞h2＞h1 C h2＞h3＞h1＞h4 D h3＞h2＞h1＞h4我的问题是 第二个反应中为什么水位上升5/8，我知道是h2o+no2+02的反应，然后是no剩余，但是为什么不能no2与水先反应然后剩余no呢？就算no会与02继续反应，循环下来应该也不会是5/8啊，会有两种答案吧

Answer 1

③HCl+N2，氯化氢气体完全溶于水，体积至一半。
④Cl2+SO2，Cl2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Cl- + SO42-，全部灌满。
①NO2+NO，3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，会升高1/3。
②NO2+O2，如果氧气量足够，可以把全部NO2变成HNO3。一个氧气分子能提供氧化4个NO2分子为HNO3（得失电子守恒），所以氧气的量是足够的，NO2最终全部转化为HNO3，剩余氧气。4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
根据反应方程式，设NO2和O2的体积各为4，则反应消耗4体积二氧化氮和1体积氧气，升高5/8。

所以选A。