Question

化学题， 利用化学方程式的简单计算， 求啊

化学题， 利用化学方程式的简单计算，
在实验室用锌和稀硫酸反应制取氧气，若用1.30g锌和足量的稀硫酸反应。可制成的氢气质量是多少克、？这些氢气在标准状态下的体积多少升？{已知标准状况下氢气的密度0.09g\L

氯酸钾和二氧化锰的混合物共25.4g，加热至不再有气体放出时称得剩余固体质量为15.8g，则生成氧气的质量是多少？生成氯化钾的质量是多少？原混合物中路酸钾的质量分数是多少？

有A 、B、 C三种物质各4g组成的混合物，在一定的条件下所发生的化学反应表达式为C+D=A+D，反应物质中只有5gA、5gD 和若干克B，则参加反应的B、C的质量比是多少？

谢谢昂，
要过程
谢谢， 小弟，今后一定好好学习，今天做作业，遇到不会的了

Answer 1

Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2
1.3/65 0.02mol 0.02mol 0.02mol
0.02*1*2=0.04g 0.04/0.09=氢气体积
2KClO3 = 2KCl + 3O2
前后差值=气体质量！ ==O2质量=25.4-15.8
9.6/（32*3） *2*（39+35.5）=氯化钾质量
9.6/（32*3） *2*（39+35.5+16*3）=氯酸钾的质量
C+D=A+D？？？？？

Answer 2

方程式计算专题专练
（总分：69.0 考试时间：43分钟）
一、计算题：
1、 二氧化碳和氢氧化钠反应化学方程式为 ,将 通入NaOH溶液中，溶液的质量比原来增加了13.2g，求：
（1）参加反应的 的质量

（2）求生成物 的质量

2、氯酸钾与二氧化锰的混合物26.5g，放入试管中加热，完全反应后剩余物质为16.9g，求：
（1）生成氧气多少克？其体积为多少升（密度是1.429g/L）

（2）有多少克氯酸钾发生了反应?

（3）剩余固体中的物质是什么?质量各多少克?

4、将一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热，待完全反应后，收集到标准状况下3.36L氧气（ 密度为1.429g/L），剩余固体物质为11.45g，求原混合物的总质量？

5、8g铁丝在氧气中燃烧可得到四氧化三铁多少克？同时消耗氧气多少克？在标准状况下，这些氧气体积占体积多少升？（标准状况下氧气的密度1.43g/L）

6、质量为3.25g的金属锌与足量的盐酸反应，在标准状况下能生成多少升氢气?如果锌含有2％不跟HCl反应生成 的杂质，则制得 多少升?（标准状况下氢气的密度为0.09g/L）

7、在标准状况下氢气密度为0.09 g/L，问标准状况下：
（1）10 L氢气的质量是多少？
（2）1.8 g氢气的体积是多少？

方程式计算专题专练 试卷标准答案
（总分：69 考试时间：43分钟）

一、计算题： 本大题共7小题， 第1小题为6.0分； 第2小题为9.0分； 从第3小题到第5小题每题10.0分 小计30.0分； 从第6小题到第7小题每题12.0分 小计24.0分； 共计69.0分。
1、 ★ 试题详解：
答：（1）13.2g （2）31.8g
2、 ★ 试题详解： （1）氧气质量：26.5－16.9＝9.6g
氧气体积：9.6÷1.429＝6.72 L
（2）设有X g 氯酸钾发生反应，生成Y g 氯化钾

245 149 96
Xg Yg 9.6g
245∶96＝x∶9.6
149∶96＝y∶9.6
X＝24.5g Y＝14.9g
（3）剩余固体有KCl和
质量＝16.9g－14.9g＝2g
答：略
3、 ★ 试题详解： 解：设R的相对原子质量为X， 的质量为Y
溶液中溶质质量＝（4＋21）×40％＝10g

（2X＋48）∶4＝（2X＋288）∶10
解之 X＝56
（2X＋48）∶4＝294∶Y
解得 Y＝7.35g
7.35／21×100％＝35％
答：略
4、 ★ 试题详解：
5、 ★ 试题详解： 解：设可得到四氧化三铁x g，消耗氧气y g

6、 ★ 试题详解：

答 生成氢气1.09L
7、◆标准答案：0.9g;20L
________________________________________