第三题高中化学谢谢了各位大神
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加过量氯化钡说明碳酸根和硫酸根完全沉淀，共43g，
其中，硫酸钡在酸中不溶解，碳酸钡与酸应生成二氧化碳，也就是说加过量稀硝酸后，剩下的23.3g都是硫酸钡，硫酸钡式量233，为0.1mol，而消失的一部分就是19.7g碳酸钡，式量197，也是0.1mol，
也就是说原溶液中碳酸根也是0.1mol，最后变成气体是0.1mol，即S.T.P2.24L，
再根据原子守恒算氯化钡，共消耗了两mol钡离子，即0.2mol氯化钡，氯化钡式量为208，所以消耗质量为41.6g
综上，选B。因为原溶液中有0.1mol碳酸根而溶液体积为2L，故浓度应是0.05mol/L
其中，硫酸钡在酸中不溶解，碳酸钡与酸应生成二氧化碳，也就是说加过量稀硝酸后，剩下的23.3g都是硫酸钡，硫酸钡式量233，为0.1mol，而消失的一部分就是19.7g碳酸钡，式量197，也是0.1mol，
也就是说原溶液中碳酸根也是0.1mol，最后变成气体是0.1mol，即S.T.P2.24L，
再根据原子守恒算氯化钡，共消耗了两mol钡离子，即0.2mol氯化钡，氯化钡式量为208，所以消耗质量为41.6g
综上，选B。因为原溶液中有0.1mol碳酸根而溶液体积为2L，故浓度应是0.05mol/L
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B错，生成物是0.1mol硫酸钡和0.1mol碳酸钡，碳酸钠量浓度0.1/2=0.05mol/L
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B
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碳酸钠和硫酸钠都是0.1摩尔
注意体积是2升，所以浓度都是0.05摩尔每升
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