Question

500毫升盐酸与足量的锌反应，在27摄氏度和101.325KPa时，生成3,08L氢气，计算盐酸物质量的浓度？

Answer 1

在27摄氏度和101.325KPa时 这个时候的 Vm 变了 我们要去找这个条件下气体的摩尔数

用克拉伯龙方程 pV=nRT
p为气体压强，单位Pa。
V为气体体积，单位m3。
n为气体的物质的量，单位mol，
T为体系温度，单 理想气体状态方程
R是一个常数 对任意理想气体而言， 约为8.31441±0.00026J/(mol·K）。

在27摄氏度就是 273+27=300 K （开氏温度）
V=3.08L = 0.00308 m3
列式 PV=nRT
101325Pa * 0.00308 = n * 8.31 * 300k
求出这个时候的 n = 0.125 mol
所以 在27摄氏度和101.325KPa时，生成3,08L氢气条件的氢气
物质的量是0.125mol

所以消耗的 HCl是 0.125 *2 =0.25 mol

所以物质的量浓度是 0.25/0.5= 0.5 mol/l