Question

问几道高中化学

望给出过程或思路.谢谢!
在天平右盘放一个盛有100ml 3mol/LNaOH溶液的烧杯，左盘放0.01ml 3mol/L盐酸的烧杯。直到平衡，加入等质量的铝片，天平可能出现的情况是_____

把60ml 2mol/L的稀硝酸和铜反应后的溶液小心蒸发得到7.26gCu（NO3）2·3H2O晶体,则起氧化作用的硝酸为_____mol

Answer 1

天平出现情况是因为化学反应生成了 H2 溢出 质量减少了 造成天平倾斜 H2生成越多质量减少越多，那么另一边就越重当然要往下掉了。
右盘 NaOH 摩尔数 n = c v =3 * 0.1 =0.3mol
左盘 HCl 摩尔数 n = c v =0.01 *3 =0.03mol

2Al + 2NaOH + 2H₂O ==== 2NaAIO₂+ 3H₂↑
0.3mol n = 0.45mol

2Al +6HCl ==== 2AlCl₃+ 3H₂↑
0.03mol n = 0.015mol

计算知道【铝的多少不影响结果】 右盘 NaOH 生成0.45mol H2
左盘 HCl 生成 0.015mol H2

所以：右盘 质量减少多 ，左盘减少比较少。当然左盘会向下，右盘会向上

下面一题：7.26gCu（NO3）2·3H2O 摩尔数n =7.26/【64+2*（14+16*3）+18*3】=0.03mol

3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
0.03mol 0.02mol【一个NO对应于一个起氧化作用的硝酸故答案n=0.02】

Answer 2

第一题有问题吧，“0.01ml的盐酸”估计放烧杯上就干了，第二题，Cu(NO)3.3H2O的式量为242，7.62克也就是0.03mol，则初始时铜的物质的量也是0.03根据化合价升降有0.06mol电子转移，由于是稀硝酸，反应生成NO，所以没个参加氧化还原的N原子得3个电子，所以有0.02mol硝酸起到氧化作用，其他的没变，我也是高中生考虑上可能有什么疏漏请见凉

Answer 3

第一题，加入的铝片质量少的话（少于能和那个量的盐酸完全反应），天平仍然平衡；加入的铝片质量多的话（和盐酸反应有剩余），天平左盘下沉，因为右盘铝片和碱液还能继续反应生成氢气，质量减少，而左边剩下的就是固体铝片和溶液，不再反应。
第二题，铜和稀硝酸反应中，硝酸根有一部分其氧化作用，另一部分是与铜离子结合成硝酸铜，所以计算起氧化作用的硝酸，可以根据氧化还原反应得失电子守恒，根据产物中铜离子的物质的量得出得失电子的量，再根据化合价的升降就可以计算出起氧化作用的硝酸。