Question

化学难题！！！！！速度解！！！！！！！！！

把7g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，完全反应后，冷却。称得剩于固体5.08g，求：
（1）根据质量守恒定律计算可制得氧气多少克？
（2）剩余固体含有什么物质？各多少克？

Answer 1

反应方程
2KClO3 == 2KCl + 3O2↑
其中MnO2做催化剂，反应前后不变
从反应方程可看出，质量减少的就是释放的氧气，所以产生O2是1.92g
氯酸钾完全反应，所以剩余固体只有MnO2和KCl
2KClO3 == 2KCl + 3O2↑
245 149 96
x y 1.92
解得x=4.9，y=2.98
即原混合物含氯酸钾4.9g，MnO2 2.1g，同时生成KCl 2.98g
所以剩余固体含KCl 2.98g，MnO2 2.1g

Answer 2

（1）根据质量守恒定律计算可制得氧气多少克？7g-5.08g=1.92g

（2）剩余固体含有什么物质？各多少克？
144/1.92=149/氯化钾 氯化钾=1.99g
二氧化锰=5.08g-1.99g=3.09g