Question

帮我看看这个化学题答案是否出错

题是判断激发组态，不可能组态
答案给的是激发组态有个1S（2）3s（1）
不可能组态有个【Ne】3s（2）3d（1）
为什么【Ne】3s（2）3d（1）
是不可能组态而不是激发态

Answer 1

你好，答案应该错误了。

根据我的理解：
原子基态：电子构型符合构造原理、洪特规则，整个原子能量处于最低状态。

原子激发态：能量不是最低，但是满足每个原子轨道中最多含有两个自旋方向不同的电子，即满足同一原子中没有四个量子数完全相同的电子。

不可能组态：一个原子轨道中含有3个电子，或含有的两个电子自旋方向相同，这是不可能的。

上面【Ne】3s（2）3d（1）符合规则，是激发态。

例如：
以下哪些原子或离子的电子组态是基态,激发态还是不可能组态?
(a)1s（2）2s（2） (b)1s（2）3s（1) (c)1s(2)3d(1) (d)[Ne]3s(2)3d(1) (e)[Ar]3d(2)4s(2)
(f)1s(2)2s(2)2p(6)3s(1)
(g)[Ne]3s(2)3d(12） (h)[Xe]4f（7） (i)[Ar]3d（6）

里面基态是a e f 激发态是b c d h i 不可能为g
g的原因很简单，d轨道不可能有12个电子填充。

所以你的提问里，很可能是题目本身的打印出错，应该为【Ne】3s（2）3d（12） 那么答案就讲的通了~

中华复兴社出品 希望能帮到你~