Question

化学题！！！！！！会的进 谢谢！

把7g氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，完全反应后，冷却。称得剩于固体5.08g，求：
（1）根据质量守恒定律计算可制得氧气多少克？
（2）剩余固体含有什么物质？各多少克？

Answer 1

mO2=m混合物-m剩余物=7g-5.08g=1.92g
2KClO3===MnO2====2KCl+3O2
245 149 96
xg yg 1.92g
245/x=149/y=96/1.92
x=4.9g y=2.98g
mMnO2=7g-4.9g=2.1g
所以剩余固体中含有二氧化锰2.1克 氯化钾2.98克

Answer 2

1、反应只生成氧气是气体，其他的都为固体，则氧气的质量为7-5.08=1.92
2、反应生成氧气的物质的量为1.92/32=0.06mol
产生氯化钾的物质的量为0.04mol,质量为0.04*74.5=2.98g
消耗氯酸钾的质量为4.9g
二氧化锰为2.1g

Answer 3

（1）
2KClO3===2KCl+3O2↑
二氧化锰是催化剂
7-5.08=1.92
所以氧气的质量是1.92g
（2）
1.92/32=0.06mol
所以含有氯化钾0.04mol=（39+35.5）*0.04=2.98g
所以原混合物含有氯酸钾（39+35.5+48）*0.04=4.9g
7-4.9=2.1，所以含有2.1g二氧化锰
剩余固体含有2.98g氯化钾和2.1g二氧化锰