Question

(9分)实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0 mol·L -1 的NaCl溶液，有如下操作步骤：①用托盘天平称量_____

(9分)实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0 mol·L -1 的NaCl溶液，有如下操作步骤：①用托盘天平称量____________g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用_____________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；③把①中所得溶液小心地转入______________________中；④将容量瓶塞紧，充分摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。（1）将上述步骤的空白处填空；（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复） ；（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度 ；②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度 ；③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度 。

Answer 1

(1)  5.9　(2分)　；胶头滴管;  100容量瓶;  (2)①③⑤②④　(2分) （3）无影响；偏低；无影响（其余各1分）

试题分析：（1）100mL 1.0 mol·L -1 的NaCl溶液中氯化钠的质量是0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol＝5.85g，由于托盘天平的只能读数到0.1g，所以需要称量2.9g氯化钠；定容时需要胶头滴管；配制100ml溶液，则就需要100ml容量瓶。 （2）根据配制原理和要求可知，正确的操作顺序是①③⑤②④。 （3）根据c＝n/V可知，如果容量瓶洗净后直接配制，则对结果是无影响的；如果定容时，仰视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏多，所以所配得溶液的浓度偏低；定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，属于正常现象，无影响。 点评：根据 c B ＝ n B / V 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 ｎ B 和溶液的体积 V 引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起 ｎ 和 V 怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若 n B 比理论值小，或 V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 n B 比理论值大，或 V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。