Question

已知25℃时，Mg（OH）2的Ksp=5.6×10-12，MgF2的Ksp=7.4×10-11．下列说法正确的是（　　）A．25℃时，在

已知25℃时，Mg（OH）2的Ksp=5.6×10-12，MgF2的Ksp=7.4×10-11．下列说法正确的是（　　）A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大C．25℃时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp比较，前者小D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成MgF2

Answer 1

A、NH₄⁺结合OH^-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg²⁺增大，故A正确；
B、因氢氧化镁溶度积小，由K_sp计算则其Mg²⁺浓度小，故B错误；
C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错；
D、二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化为MgF₂，故D错．
故选A．