Question

九年级化学题！！

氯酸钾、二氧化锰的混合物26g,加热后完全反应，最后剩余物质质量为16.4克，求（1）生成氧气质量（2）原混合物中二氧化锰质量（3）原混合物中氯酸钾的质量分数。

（需要具体过程）

Answer 1

（1）生成氧气质量就为固体减少的质量，m=26-16.4=9.6g
(2） MnO2
2KClO3====2KCl+3O2
245 149 96
x y 9.6
可以列方程，得出x=24.5g y=14.9g
那么二氧化锰的质量为26-24.5=1.5g
(3)氯酸钾的质量为分数为24.5/26=94%

Answer 2

氧气质量：26-16.4=9.6g
根据氧气质量，很容易算得氯酸钾质量，用总质量减去，可得二氧化锰质量。
用氯酸钾质量除以原总重，得质量分数

Answer 3

2KClO3=（△MnO2催化剂）2KCl+3O2↑
减少的只有氧元素，所以26-16.4=9.6克，氧气质量：9.6克，为0.3mol；
KCLO3为0.2mol，为24.5克；所以二氧化锰：为.5克;
KCLO3的质量分数为：24.5/26=0.94。

Answer 4

(1)mO=26g-16.4g=9.6g
(2)2O2的相对分子质量：3KCl的相对分子质量=mO：mKC:
mKCl=9.6×149/96=14.9g
mMnO2=16.4g-14.9g=1.5g
（3）原混合物中氯酸钾的质量=26-1.5=24.5g
原混合物中氯酸钾的质量分数=24.5/26约等于94.23%

Answer 5

生成氧气质量就为固体减少的质量，m=9.6g
MnO2
2KClO3====2KCl+3O2
245 149 96
x y 9.6
得出x=24.5g y=14.9g
那么二氧化锰的质量为26-24.5=1.5g
(3)氯酸钾的质量为分数为24.5/26=94%

Answer 6

结合图片