Question

配平 化学方程式

__Al(OH)3+__H2SO4 = __Al2(SO4)3+__H2O

__NH3+__O2=__NO+__H2O

主要还是说方法，简单的我会，但这种类型的我就有点困难

Answer 1

首先，根据是否有元素的化合价变化情况来分析。
如果没有元素的化合价发生变化，就用观察法，比如第一道题，所有元素的化合价都没变，可以根据Al的个数来判断，右边有2个Al，所以要在Al(OH)3面前乘上系数2，再根据S元素的个数来做，左边有3个S，所以在H2SO4面前乘上系数3。然后再配平H和O元素即可。
如果有元素的化合价变化，那么反应是氧化还原反应，可根据电子守恒来做。NH3中N的化合价是-3，H的是+1，NO中N的化合价是+2，所以N元素的化合价上升5个单位，而O元素从0价变到-2价，下降了2个单位，但是氧气是双原子分子，所以总共下降4个单位。4和5的最小公约数是20，要使左右配平，所以NH3的系数是4，O2的系数是5，然后再配平右边就OK了！
→→我的表达有限，希望你能看明白。←←

Answer 2

_2_Al(OH)3+_3_H2SO4 = __Al2(SO4)3+_6_H2O

_4_NH3+_5_O2=_4NO+_6_H2O

第一个可以直接看出来的。第二个可以看出它氧化还原反应，可以根据N的价态变化进行配

Answer 3

第一个不难吧。。观察法啊
2Al(OH)3+3H2SO4 = Al2(SO4)3+6H2O

第二个是氧化还原反应。。看得失电子的守恒
-3价的N变为+2价，上升5
0价的O变为-2价下降2
因为氧气中有2个氧，取最小公倍数20
所以为4NH3+5O2=4NO+6H2O
这是工业制硝酸的步骤之一，氨气的催化氧化。。。懒得配平就背下来吧，一直用的

Answer 4

2 3 1 3
第一个是复分解反应，都是很简单的，这个你看左边有两个Al，右边Al前面应该为2，左边有三个SO4,右边也应该有3个，然后再看H和O,配平就好
4 5 4 6
第二个为氧化还原反应，根据电子得失来做
N从-3价到+2价得五个电子，O2由0价到-2价，得四个电子
然后根据氧化还原反应的配平规则来做