Question

将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol?L -1 的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol?L -1 的NaOH溶液，若要生成

将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol?L -1 的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol?L -1 的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（　　） A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL

Answer 1

镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2 ↑； 2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 ↑ ，氯化镁和氯化铝，分别与NaOH溶液反应的方程式为：AlCl 3 +3NaOH=Al（OH） 3 ↓+3NaCl，MgCl 2 +2NaOH=Mg（OH） 2 ↓+2NaCl．Mg 2+ 和Al 3+ 全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl． 根据氯原子和钠原子守恒得到如下关系式： HCl～NaCl～NaOH   1               1 2mol/L×0.5L      4mol/L×V V=0.25L=250ml 故选C．