Question

某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设

某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）．（1）当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为______g．（2）用化学方程式说明当稀硫酸的质量不多于20g时，不产生氢气的原因：______．（3）计算镁条中氧化镁的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

（1）由产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系图可知，当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为0.5g；
（2）由于镁易于空气中的氧气反应在镁条的表面生成了氧化镁，稀硫酸首先与镁条表面的氧化镁薄膜发生了反应，所以不产生氢气，故反应的方程式是：MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O．
（3）设镁的质量为x
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24             2
x             0.5g

24

2

＝

x

0.5g

x=6g
镁条中氧化镁的质量分数

10g?6g

10g

×100%=40%
答案：
（1）0.5
（2）MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O；
（3）镁条中氧化镁的质量分数40%

Answer 2

（1）由产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系图可知，当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为0.5g；
（2）由于镁易于空气中的氧气反应在镁条的表面生成了氧化镁，稀硫酸首先与镁条表面的氧化镁薄膜发生了反应，所以不产生氢气，反应的方程式是：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O．
（3）设镁元素的质量为x
由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
得：H2SO4～MgSO4～Mg
98 24
70g×49% x

98
24
＝
70g×49%
x
解得：x=8.4g
镁条中镁元素的质量分数是：
8.4g
10g
×100%=84%
故答为：（1）0.5（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）84%．