Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）⑧的元素符号是

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）⑧的元素符号是______；⑨的元素名称是______，实验室检验该元素常用的方法是______；②和⑩组成的某离子化合物在实验室可制得某种可燃气体，此离子化合物的化学式为______．（2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______；⑤、⑥、⑦简单离子的氧化性由强到弱的顺序是______．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______．（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）______．a．MnO2 b． FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4．

Answer 1

（1）⑧为第三周期第ⅥIA族元素，所以为Cl，⑨为第四周期第IA族元素，所以为K名称为钾元素，检验碱金属元素常用焰色反应，②为C、⑩为Ca组成的离子化合物CaC₂，CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑，在实验室可制得可燃气体C₂H₂，
故答案为：Cl；钾；焰色反应；CaC₂；
（2）④为O、⑤为Na、⑥为Mg，同周期自左而右，核电荷数增大原子半径减小，故原子半径：Na＞Mg，电子层越多原子半径越大，所以Mg＞O，所以Na＞Mg＞O，⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al，金属性越强，其离子氧化性越弱，所以Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺，
故答案为：Na＞Mg＞O；Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺；
（3）①为H、④为O、⑤为Na、⑧为Cl，可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有氢氧化钠、次氯酸钠，如氢氧化钠，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：，
故答案为：；
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，其催化分解常用的催化剂有a．MnO₂ b． FeCl₃ ，
故选ab；