Question

用120g稀硫酸跟一定质量的锌恰好完全反应，生成了0.4g氢气，计算：（1）稀硫酸中硫酸的质量分数；（2）反

用120g稀硫酸跟一定质量的锌恰好完全反应，生成了0.4g氢气，计算：（1）稀硫酸中硫酸的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

设恰好完全反应消耗氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，消耗锌的质量为z Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑ 65   98   161  2  z    x    y  0.4g 98 x = 2 0.4g  x=19.6g 161 y = 2 0.4g  y=32.2g 65 z = 2 0.4g  z=13g 稀硫酸中硫酸的质量分数= 19.6g 120g ×100% ≈16.3% 反应后所得溶液中溶质的质量分数= 32.2g 13g+120g-0.4g ×100% ≈24.3% 答：（1）稀硫酸中硫酸的质量分数16.3%； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数24.3%．