Question

若阿伏加德罗常数的数值为N A ，则下列说法中正确的是 A．1.0L0.1 mol·L －1 Na 2 S溶液中含有的S 2

若阿伏加德罗常数的数值为N A ，则下列说法中正确的是 A．1.0L0.1 mol·L －1 Na 2 S溶液中含有的S 2 － 离子数小于0.1N A B．1 molFe与过量的氯气反应，转移电子的数目为2 N A C．2.24LCO和CO 2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A D．50mL18.4mol·L －1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2 分子的数目为0.46N A

Answer 1

A

试题分析：n(Na 2 S)=0.1mol·L －1 ×1.0L=0.1mol，Na 2 S =2Na + + S 2 － ，n(S 2 － )= n(Na 2 S)=0.1mol，但是Na 2 S是强碱弱酸盐，S 2 － 能水解，则溶液中n(S 2 － )<0.1mol，故A正确；根据氯气的性质可知，2Fe+3Cl 2 =2FeCl 3 ～6e － ，根据系数之比等于物质的量之比可知，1mol铁与过量氯气反应转移3mol电子，故B错误；缺少标准状况下，气体摩尔体积不一定等于22.4L/mol，则混合气体不一定为0.1mol，所含碳原子不一定为0.1mol，故C错误；n(H 2 SO 4 )="18.4" mol·L －1 ×0.05L=0.92mol，Cu+2H 2 SO 4 (浓) CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O，但是生成的n(SO 2 )一定小于0.46mol，因为铜足量，浓硫酸变为稀硫酸，所以参加上述反应的n(H 2 SO 4 )一定小于0.92mol，故D正确。