Question

在25℃时，将a mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性．下列说法不正

在25℃时，将a mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性．下列说法不正确的是（　　）A．a一定大于0.01B．反应后溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）C．反应后溶液中一定有c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+）D．反应后溶液中一定有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH）

Answer 1

A、若等物质的量的醋酸与氢氧化钠反应，反应生成了强碱弱酸盐醋酸钠，溶液显示碱性，如果显示中性，说明醋酸的物质的量应该大于氢氧化钠的物质的量，由于是等体积的溶液，所以醋酸的物质的量浓度大于0.01mol/L，即a大于0.01，故A正确；
B、任何溶液中一定遵循电荷守恒，反应后的溶液中一定满足：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B正确；
C、根据物料守恒可知，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞0.01mol/L，而c（Na⁺）=0.01mol/L，所以c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺），故C正确；
D、由于反应后的溶液呈中性，即c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH），故D错误；
故选D．