Question

硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是大气污染物，可用基于下列反应的方法治理：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaN

硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是大气污染物，可用基于下列反应的方法治理：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O；（1）若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少？（2）设NO、NO2的混合气体用NOx表示，用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离．①试写出NOx与NaOH溶液反应的化学方程式：______②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚 硝酸钠的成本为0.27万元．目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元．则每处理22.4×109L（标准状况）含NOx（x≥1.5）0.1%（体积分数）的尾气，所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系为______．（3）根据（2）的计算结果，在以下坐标系中作出其示意图．

Answer 1

（1）NO、NO₂的物质的量分别为xmol、ymol，则：
NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O
1   1          2
x   x          2x
2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O
2           1      1
（y-x） 0.5（y-x） 0.5（y-x）
所以[2x+0.5（y-x）]：0.5（y-x）=4：1，故x：y=3：7，
则NO的体积分数为

3

3+7

=0.3，
答：混合气体中NO气体的体积分数为0.3；
（2）①NO_x与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠、硝酸钠与水，令NO_x、NaOH系数都为1，配平后方程式为2NO_x+2NaOH=（2x-3）NaNO₃+（5-2x）NaNO₂+H₂O，
故答案为：2NO_x+2NaOH=（2x-3）NaNO₃+（5-2x）NaNO₂+H₂O；
②2NO_x+2NaOH=（2x-3）NaNO₃ +（5-2x）NaNO₂+H₂O
44.8L             85（2x-3）g     69（5-2x）g
22.4×10⁹L×0.1% 42.5（2x-3）×0.1%×10⁹g 34.5（5-2x）×0.1%×10⁹g
故y=

42.5(2x?3)×0.1%×109

106

×（0.18-0.16）+

34.5(5?2x)×0.1%×109

106

×（0.28-0.27）=1.01x-0.825
故答案为：y=1.01x-0.825；
（3）所得利润y与x的关系式为y=1.01x-0.825，为一次函数，因NO_x（x≥1.5）当x=1.5时，y=0.69，当x=2.0时，y=1.195，所以该图为：，
答：坐标系中作出其示意图为．