Question

初三化学大题求解

求详细步骤
把干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，装入大试管中加热，当反应不再发生时，冷却、称重，得10.7克固体物质，试计算原混合物中氯酸钾的质量

Answer 1

2KClO3=（△MnO2催化剂）2KCl+3O2↑

因为2KClO3+MnO2=15.5并且2KCl+MnO2=10.7

所以列方程122.5x+m=15.5并且74.5x+m=10.7

得x=0.1

因此氯酸钾的质量为12.25克

这其实是道很基础的题，一定要掌握好！

就像楼上讲的，丢失的4.8克，就是作用后氧气的质量，如果能这样想，那么这道题一下子就容易了。
KClO3中的O3是4.8，那么直接算出KClO3是12.25克

Answer 2

把化学方程式写出来，观察方程式，氯酸钾，氯化钾和二氧化锰都是固体，氧气是气体，氧气不包含在10.7g中，所以减少的质量是氧气的质量15.5-10.7=4.8g，然后用4.8g氧气利用方程式把氯酸钾的质量计算出来

Answer 3

减少的质量是氧气的，根据物质的量的比就可以求出氯酸钾的

Answer 4

根据质量守恒：15.5克=10.7克+O2的质量，则氧气的质量为4.8克再根据化学方程式求出KCIO3的质量为12.25克