Question

高一数学，常见金属的化学性质这一部分的还不太掌握，请大家帮帮忙了！

这一类题：1.、分别取wg钠镁铝与足量盐酸反应，在相同条件下，产生相同氢气的体积比是________.
2、分别取0..1mol钠镁铝与足量盐酸反应，在相同条件下，产生相同氢气的体积比是________.
3、若产生相同体积（同温同压）的氢气，所需钠镁铝3种金属的物质的量之比是_____,质量比是_______。
若将0.2mol金属钠镁铝分别投入20ml1mol/L盐酸中，在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是_______。（好像这些题都有解题规律的，但我还是不太理解，希望能详细说明，谢谢！）
还有一道题，最好也能说明一下！
1、两种金属混合粉末15g,与足量的盐酸反应生成11.2g氢气（标准状况下），符合上述情况的金属混合物是（ ）
A、镁和银 B、镁和铝 C、铝和锌 D、铁和锌
（还有，这类反应中怎么判断是金属过量还是酸足量？）
希望有详细解答，写答案的就不要了，谢谢！

Answer 1

1.、分别取wg钠镁铝与足量盐酸反应，在相同条件下，产生相同氢气的体积比是________
这一类问题，求体积比，那么你首先求出氢气的物质量比，物质的量比根据化学反应式可以换算到钠镁铝的物质的比，只要求出钠镁铝的物质的量比就可以了，根据质量和元素的分子量就可以求出钠镁铝的物质的量比。
2、分别取0..1mol钠镁铝与足量盐酸反应，在相同条件下，产生相同氢气的体积比是________.
这道题比第一道要简单，物质的量是一样的，只要根据化学式中的物质的量的比例换算过去就可以了。2molNA可以生成1mol氢气，1molMg可以生成1mol氢气，2molAl可以生成3mol氢气。直接换算过去就好了！
3、若产生相同体积（同温同压）的氢气，所需钠镁铝3种金属的物质的量之比是_____,质量比是_______。
这个题和上个题是一类题，说是相同体积的氢气，你就看成是相同的物质的量（等温等压下）。然后换算成反应物的物质的量。再乘以金属的式量就可以算出来了。
若将0.2mol金属钠镁铝分别投入20ml1mol/L盐酸中，在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是_______。
这一类题的最大的陷阱就是在盐酸是否消耗完毕上面，这种情况一般是铝没有完全反应，生成的氢气应该按照盐酸的量来计算，而钠是盐酸有剩余，生成的氢气是按照钠的结果来计算。镁根据情况实际算一下，一般也是盐酸有剩余，否则镁和铝产生的氢气的量就一样了！

还有一道题，最好也能说明一下！
1、两种金属混合粉末15g,与足量的盐酸反应生成11.2g氢气（标准状况下），符合上述情况的金属混合物是（ ）
A、镁和银 B、镁和铝 C、铝和锌 D、铁和锌
这种情况一般就是指的盐酸完全消耗掉，或者金属恰好消耗掉生成这么多气体两种情况。第一种盐酸完全消耗掉。首先把气体换算成物质的量。然后再根据物质的量来计算。第二种，要求单价平均下的分子量是一样的，这样往往不可能。所以一般是一个过量，一个恰好反应，又回到了第一种情况。

总观你提问的问题，首先你要掌握好物质的量的概念，同时质量和物质的量之间的关系，体积和物质的量之间的关系，还有化学反应前后物质的量的变化。这三方面的知识。

Answer 2

1.、分别取wg钠镁铝与足量盐酸反应，在相同条件下，产生相同氢气的体积比是________.
1/23 : 1/12 : 1/9
2、分别取0..1mol钠镁铝与足量盐酸反应，在相同条件下，产生相同氢气的体积比是________.
1 : 2: 3
3、若产生相同体积（同温同压）的氢气，所需钠镁铝3种金属的物质的量之比是_____,质量比是_______。
6:3:2
若将0.2mol金属钠镁铝分别投入20ml1mol/L盐酸中，在标准状况下产生氢气体积的大小顺序是_______。
0.1:0.01:0.01 == 10:1:1
还有一道题，最好也能说明一下！
1、两种金属混合粉末15g,与足量的盐酸反应生成11.2g氢气（标准状况下），符合上述情况的金属混合物是（ ）
A、镁和银 B、镁和铝 C、铝和锌 D、铁和锌
A and C !