Question

几道高中化学选择~在线等~

最好有过程

Answer 1

8:A 比较熔沸点时先看晶体类型，一般原子晶体>离子晶体>分子晶体，SiO2原子晶体，CsCl为离子晶体，CBr4和CF4为分子晶体，比较相对分子质量即可
9：D
A：Cl2+H2O==HCl+HClO 即可说明
B：稳定性HF>HCl是因为非金属性F2>Cl2
C：NF3为三角锥型，正负电荷中心不重合，故为极性分子
D正确，他们破坏的是分子间作用力或氢键
10.C
A：原子晶体 共价键；分子晶体 共价键
B:离子晶体 离子键 共价键；分子晶体 共价键
C：都是分子晶体 共价键
D：离子晶体 离子键 ；分子晶体 共价键
11.C
A:CO2为极性键的非极性分子
B：稀有气体为分子晶体，但是为单原子分子故无共价键
C：正确，看N P As的非金属性
D：见9A
12：D
A：看晶体类型，见8题为小于号
B：HCl1：500 H2S 1：2.6 SO2 1：40
C：C原子数越多，熔沸点越大
D：看非金属性
希望对你有帮助！