Question

高中化学 请讲C

请讲C,D

Answer 1

先说D吧，这个是最容易判断的。题目说：离子只有这四种，隐含的意思是，算上分子可就不止这些了。不过这个隐含的意思跟解题没关系。
毕竟是选择题，如果是填空题，让你根据四个离子的浓度来推测溶液成分，就有点难了。

这个D最快速的解法是这样的，这4个离子都是1价的，用电荷守恒来判断。你把这个式子从中间分开看：
氯离子>铵离子， 相当于负电荷比正电荷多，

氢氧根＞氢离子，相当于负电荷比正电荷多。
溶液中就这4种离子，两个式子都显示负电荷比正电荷多。那么总的负电荷也比正电荷多，这明显是不可能的，电荷不守恒嘛！

这个的思路就是利用数学里的知识，不等式的性质，a>b,c>d,那么a+c>b+d。这个数学书上就有，是一个定理的推论。他给出的关系式，恰好能用这个性质来比较，比较出来不符合电荷守恒，很容易判断D不对。

C的话，直接判断很难，用间接的办法来做。先比较四者对铵根的水解影响。
①硫酸根不水解，铵离子水解，硫酸根对铵离子无影响。
②硫酸亚铁铵中，硫酸根参看①的分析。亚铁离子要水解，Fe2+ +2H2O==Fe(OH)2+2H+,水解后有H+产生，会抑制铵离子水解。
NH4+ + H2O==NH3·H2O（或者你写成氢氧化铵NH4OH）+ H+
亚铁离子产生的H+会使铵离子的水解逆向移动，不利于水解（就是抑制水解的意思）。
③氯化铵，铵离子水解，氯离子不水解，氯离子对铵离子无影响，跟硫酸根的作用一样。
④碳酸铵，碳酸根要水解，有OH-产生，铵离子水解有H+产生，会相互促进水解。

当给你一定数目的铵离子的时候，水解越强，那么溶液中剩余的NH4+就越少。
反之，当不水解的那些NH4+相等时，水解强的那个，铵离子的总量就多。这里有点绕，多想想。这是解题的第二个关键，第一个关键就是前面那个水解影响那里。

现在我们再来比较两个对铵离子水解无影响的，硫酸铵和氯化铵。在一定温度下，铵离子水解程度是一个定值，硫酸根和氯离子对铵离子水解均无影响。
那么硫酸铵里有2个NH4，氯化铵里只有一个，欲使二者NH4+相等，氯化铵要是硫酸铵的2倍
即：③=2①。③>①。
剩下的几个都是含有2个铵根的。

碳酸铵促进水解，也就是说，相比硫酸铵，它只要更多的量，就能释放出相同的铵离子。因此碳酸铵浓度大于硫酸铵，④>①
硫酸亚铁铵由于抑制了水解，铵离子跟容易变成离子存在于溶液中，相比硫酸铵，它只需要更少的量，就能使二者达到相等，所以②＜①

③④都比①大，再比较一下34就好了。这个你这样比。氯化铵是一个NH4，碳酸铵是2个NH4，你把碳酸铵看成NH4(NH4CO3）。
那么在溶液中就是这样：NH4+,Cl-. NH4+ , (NH4CO3)-。
两者的NH4+，都一样，但是碳酸铵括号里那部分（NH4CO3)还能电离出来一点NH4，这样碳酸铵就比氯化铵多一些NH4+，在NH4+相等的情况下， 它的用量就更少。也就是④>③

综上所述，3>4>1>2.C符合题意。

Answer 2

2，由于三价铁离子水解也是需要氢氧根的，所以会抑制铵根的水解，所以2的浓度最少就可以达到和其他铵根一样大了，接下来是1，没有影响，在接下来是4，碳酸根水解是需要氢离子的，所以会促进铵根水解，最后是3，因为它分子式中只有一个铵根

Answer 3

c(NH4)2Fe(SO4)2<c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)
NH4+, Fe2+都水解呈酸性，它们相互抑制水解，浓度最小
(NH4)2SO4溶液中的铵根离子正常水解，而(NH4)2CO3溶液中的铵根离子与碳酸根离子互相促进水解，所以水解程度大，使铵根离子的浓度比硫酸铵溶液中的铵根离子的浓度小。
NH4Cl溶液中铵根离子也是正常水解，但是铵根离子比(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液中的浓度小的多，约为后二者的一半。